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Una bater\u00eda de aluminio-aire<\/strong> o bater\u00eda de Al-aire<\/strong> produce electricidad a partir de la reacci\u00f3n del ox\u00edgeno del aire con aluminio. Tiene una de las densidades de energ\u00eda m\u00e1s altas de todas las pilas, pero no se utilizan a\u00fan ampliamente, debido a problemas con el alto costo del \u00e1nodo<\/a> y a la remoci\u00f3n del subproducto<\/a> al utilizar electrolitos tradicionales, lo que ha restringido su uso a aplicaciones, principalmente militares. Sin embargo, un veh\u00edculo el\u00e9ctrico<\/a> con bater\u00edas de aluminio tiene el potencial para un m\u00e1ximo de ocho veces la autonom\u00eda de una bater\u00eda de iones de litio<\/a>, con un peso total significativamente menor.1<\/a><\/sup>\u200b<\/p>\n\n\n\n Las bater\u00edas de aluminio-aire son c\u00e9lulas primarias, es decir, no recargables. Una vez que el \u00e1nodo de aluminio se consume, por su reacci\u00f3n con el ox\u00edgeno atmosf\u00e9rico en un c\u00e1todo<\/a> sumergido en un electrolito<\/a> a base de agua para formar \u00f3xido de aluminio<\/a> hidratado, la bater\u00eda dejar\u00e1 de producir electricidad. Sin embargo, es posible recargar la bater\u00eda mec\u00e1nicamente con nuevos \u00e1nodos de aluminio hechos de reciclar el \u00f3xido de aluminio hidratado. Este reciclado ser\u00eda esencial si las bater\u00edas de aluminio-aire llegasen a ser ampliamente adoptadas.<\/p>\n\n\n\n Los veh\u00edculos impulsados por aluminio han sido objeto de debate desde hace algunas d\u00e9cadas.La hibridaci\u00f3n reduce los costos y en 1989 se registraron pruebas de carretera de una bater\u00eda h\u00edbrida aluminio-aire\/plomo-\u00e1cido en un veh\u00edculo el\u00e9ctrico. Un monovolumen h\u00edbrido enchufable<\/a>, impulsado por una de estas bater\u00edas, se demostr\u00f3 en Ontario en 1990.<\/p>\n\n\n\n En marzo de 2013, Phinergy<\/a>2<\/a><\/sup>\u200b dio a conocer un video de demostraci\u00f3n de un coche el\u00e9ctrico que utilizaba c\u00e9lulas de aluminio de aire y que se movi\u00f3 durante 330 kil\u00f3metros usando un c\u00e1todo<\/a> especial e hidr\u00f3xido de potasio<\/a>.3<\/a><\/sup>\u200b El 27 de mayo de 2013, el Canal 10 de Israel en su emisi\u00f3n de noticias de la noche, mostr\u00f3 un coche de conducci\u00f3n con bater\u00edas de Phinergy en la espalda, siendo \u00abalimentado\u00bb con agua potable \u00abpura\u00bb, reclamando que ten\u00eda una operatividad de 2.000 kil\u00f3metros para una bater\u00eda antes de que fuera necesaria la sustituci\u00f3n de los \u00e1nodos de aluminio.<\/p>\n\n\n\n <\/p>\n\n\n\n La semirreacci\u00f3n<\/a> de oxidaci\u00f3n del \u00e1nodo es Al + 3OH\u2212\u2192 Al(OH)3 + 3e\u2212<\/sup> \u22122.31 V.<\/p>\n\n\n\n La semirreacci\u00f3n de reducci\u00f3n del c\u00e1todo es O2 + 2H2O + 4e\u2212<\/sup> \u2192 4OH\u2212+0.40 V.<\/p>\n\n\n\n La reacci\u00f3n total es 4Al + 3O 2 + 6H 2O \u2192 4Al(OH) 3 + 2.71 V.<\/p>\n\n\n\n Se crea cerca de 1,2 voltios de diferencia de potencial<\/a> por estas reacciones, y es alcanzable en la pr\u00e1ctica cuando se utiliza el hidr\u00f3xido de potasio<\/a> como electrolito. El electrolito de agua salada alcanza aproximadamente 0,7 voltios por celda.<\/p>\n\n\n\n <\/p>\n\n\n\n -https:\/\/es.wikipedia.org\/wiki\/Bater%C3%ADa_de_aluminio-aire<\/p>\n\n\n\n <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" – Una bater\u00eda de aluminio-aire o bater\u00eda de Al-aire produce electricidad a partir de la reacci\u00f3n del ox\u00edgeno del aire con aluminio. 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